ما هي بيكربونات الصوديوم

ما هي بيكربونات الصوديوم
ما-هي-بيكربونات-الصوديوم/

بيكربونات الصوديوم

تسمى أيضًا هيدروجين كربونات الصوديوم [١]وتُعرف أيضًا باسم صودا الخبز بشكل شائع في أمريكا الشمالية ونيوزلندا، كما وتسمى أيضًا ببيكربونات الصودا وهو مسمى شائع في بريطانيا وأستراليا، وهي عبارة عن مركب كيميائي يحمل الصيغة NaHCO3، فهي ملح يتكون من كاتيون الصوديوم "Na+" ومن أنيون البيكربونات "HCO3-"، وهي مادة صلبة بيضاء بلورية تكون على شكل مسحوقٍ ناعم ذو طعم قلوي مالح قليلًا مشابه لطعم صودا الغسيل. [٢]


تستخدم بيكربونات الصوديوم بشكل كبير في كافة المطابخ إلا أن الاستخدام الأساسي لها يكون في الخبز؛ وذلك لأنها عندما تتفاعل مع الحمض تطلق غاز ثاني أكسيد الكربون والذي يسبب تمدد خليط الخبز ويشكل الحبوب المميزة التي تكون في الفطائر والمخبوزات، وللحصول على هذا التفاعل لابد من تواجد مادة حمضية كاللبن والكاكاو والخل وفوسفات الهيدروجين أو مع العجين المخمر وغيرها، بالإضافة إلى ذلك هناك العديد من الاستخدامات التي سيتم الحديث عنها لاحقًا بعد الحديث عن خصائص بيكربونات الصوديوم.[٢]


خصائص بيكربونات الصوديوم

كيف يمكن تمييز بيكربونات الصوديوم؟

يوجد لبيكربونات الصوديوم أهمية كبيرة في الحياة اليومية، فهي تستخدم بشكل شائع في المنازل وفي الفصول الدراسيةللتجارب العلمية وغيرها، وكغيرها من المواد فهناك العديد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية لبيكربونات الصوديوم، وهي كالآتي:[٣]

  • بيكربونات الصوديوم ليس لها رائحة ولكن لها مذاق مر ومالح وهي بيضاء اللون.
  • يمكن لبيكربونات الصوديوم أن تذوب في الماء، ويمكن فصلها عن الماء وذلك عن طريق التبخر.
  • يبقى هذا المركب صلبًا في درجة حرارة الغرفة، ولكنه يبدأ في الذوبان عند ارتفاع درجة الحرارة إلى 50 درجة مئوية لذلك يجب حفظه في مكان جاف وبارد.
  • بما أن الرقم الهيدروجيني لمحلول ييكربونات الصوديوم يقارب 8.3 فإن ذلك يجعلها تصنف على أنها مادة قلوية.
  • يختلف ذوبانها باختلاف درجات الحرارة، فيمكن لحوالي 69 جرامًا منها الذوبان في لتر من الماء عند درجة حرارة تساوي 0 درجة مئوية.
  • عند تحللها على درجة حرارة عالية فإنها تتحلل إلى كل من الماء وثاني أكسيد الكربون، ليبقى كميات قليلة من كربونات الصوديوم.


استخدامات بيكربونات الصوديوم

ما هي مجالات استخدام بيكربونات الصوديوم؟

لم تكن بيكربونات الصوديوم تستخدم بشكل حديث، وإنما هي معروفة منذ زمن طويل فقد تم استخدامها في مجالات عديدة، حيث إن المصريين كانوا أكثر من استخدمها في تحنيط المومياوات وذلك منذ 3500 عام قبل الميلاد.

في عام 1843 اكتشف الكيميائي البريطاني ألفريد بيرد لطريقة صنع بيكربونات الصوديوم لتكون بديلًا للخميرة، ومنذ ذلك الحين طرأ تغييرات على تصنيعها حتى عام 1970 إّ تم اكتشاف أنها مركب يمكنه أن يكون بديلًا للعديد من المنظفات الكيميائية الضارة، وفي الحديث عن استخداماتها العديدة وسهولة توفرها لزهد ثمنها يمكن ذكر بعضها كالآتي:[٤]

  • تستخدم كعلاج لحموضة المعدة.
  • تستخدم في تنظيف الأحواض والمرافق.
  • تدخل في صناعة طفايات الحريق.
  • تستخدم في منتجات العناية بالبشرة.
  • تستخدم في المخبوزات لرفع العجينة.

بيكربونات الصوديوم متوفرة بسهولة وبثمن زهيد وتدخل في العديد من المجالات كبديل للخميرة ومنتجات العناية بالبشرة المخبوزات وتنظيف الأحواض والمرافق وغيرها.

المراجع[+]

  1. "Sodium bicarbonate", www.britannica.com, Retrieved 2020-08-18. Edited.
  2. ^ أ ب " Sodium bicarbonate", www.wikiwand.com, Retrieved 2020-08-18. Edited.
  3. "The Chemical name of Baking Soda and other Fun Facts", www.toppr.com, Retrieved 2020-08-18. Edited.
  4. "The Chemical name of Baking Soda and other Fun Facts", www.toppr.com, Retrieved 2020-08-18. Edited.

96808 مشاهدة