كيفية حساب الرقم الهيدروجيني (PH)

• اقرأ أيضاً
• معلومات عن قاعدة باسكال
• كيف تتكون السحب

كيفية حساب الرقم الهيدروجيني (PH)

يُمكن اتباع خطوات حساب الرقم الهيدروجينيّ (PH) على النحو الآتي:

تطبيق القاعدة الخاصة لحساب الرقم الهيدروجيني للأحماض

يُمكن حساب الرقم الهيدروجينيّ للأحماض عن طريق إيجاد اللوغريتم السالب لتركيز أيون الهيدروجين، وذلك من خلال تطبيق الصيغة الآتية:^[١]

pH = -log[H+]

حيثُ إنّ:

• pH: الرقم الهيدروجيني.
• +H: أيون الهيدروجين.

تطبيق القاعدة الخاصة لحساب الرقم الهيدروجيني للقواعد

يُمكن حساب الرقم الهيدروجينيّ للقواعد عن طريق إيجاد اللوغريتم السالب لتركيز أيون الهيدركسيد، وذلك من خلال تطبيق الصيغة الآتية:^[٢]

pH = -log[OH-]

كما أنّ:

PH + POH = 14

حيثُ إنّ:

• pH: الرقم الهيدروجيني.
• -OH: أيون الهيدروكسيد.

تحديد نوع المحلول

يُمكن تحديد نوع المحاليل حمضيّة أو قاعديّة، حيثُ إنّ المحاليل تُصنّف لمحاليل حمضيّة إذا كان الرقم الهيدروجينيّ أقل من الرقم 7، كما تُصنّف المحاليل إلى محاليل قاعديّة، إذا كان الرقم الهيدروجينيّ أكثر من الرقم 7، وتُصنّف إلى محاليل متعادلة، إذا كان الرقم الهيدروجينيّ يُساوي الرقم 7.^[٢]

تحديد مدى قوة حامضية وقاعدية المحاليل

تُحدد قوة الحمض والقاعدة بحسب الرقم الهيدروجينيّ، حيثُ إنّه كلما زاد الرقم الهيدروجينيّ عن الرقم 7 زادت قوة المحلول القاعديّة، وكلما قلّ الرقم الهيدروجينيّ عن الرقم 7 زادت قوة المحلول الحامضيّة.^[٣]

أمثلة على حساب الرقم الهيدروجيني (PH)

يُمكن الاطلاع على الأمثلة الآتية لحساب الرقم الهيدروجينيّ للأحماض والقواعد:

حساب الرقم الهيدروجيني لحمض ضعيف

جد الرقم الهيدروجينيّ لمحلول حمضيّ بتركيز 0.0001 مول/ لتر.

الحل:

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pH = -log[H+]
• pH = -log[0.0001]
• pH = 4

حساب الرقم الهيدروجيني لحمض قوي

جد الرقم الهيدروجينيّ لمحلول حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.03 مول/ لتر.

الحل:

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pH = -log[H+]
• pH = -log[0.03]
• pH = 1.5

حساب الرقم الهيدروجيني لقاعدة قوية

جد الرقم الهيدروجينيّ لمحلول قاعدي بتركيز 7.24× ^{10 -}10 مول/ لتر.

الحل:

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pOH = -log[OH-]
• pOH = -log[7.24× ^{10 -}10]
• pOH = 9.14
• PH + POH = 14
• 14 = PH + 9.14
• PH = 4.86

حساب الرقم الهيدروجيني لقاعدة ضعيفة

جد الرقم الهيدروجينيّ لمحلول قاعدي بتركيز 12× 10 ^-9 مول/ لتر.

الحل:

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pOH = -log[OH-]
• pOH = -log[12× 10 ^-9]
• pOH = 7.92
• PH + POH = 14
• 14 = PH + 7.92
• PH = 6.08

حساب تركيز أيون الهيدروجين

جد التركيز الهيدروجينيّ لمحلول رقمه الهيدروجينيّ يُساوي 8.5.

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pH = -log[H+]
• 8.5 = -log[H+]
• 10^8.5- = [H+]
• [+H] = 3.2 × 10 ⁹ مول/ لتر

حساب الرقم الهيدروجيني بمعرفة اتركيز أيون الهيدوكسيد

جد حساب تركيز أيون الهيدروكسيد إذا علمت أنّ تركيز أيون الهيدروكسيد 3.2 × 10 ^-9.

• طبّق القاعدة الخاصة بحساب الرقم الهيدروجينيّ:
• pOH = -log[OH+]
• pOH = -log[3.2 × 10 ^-9]
• pOH = 8.5
• طبق القاعدة الآتية:
• PH + POH = 14
• 14 = PH + 8.5
• PH = 5.5

المراجع[+]

1. ↑ Anne Helmenstine (13/8/2022), "How to Calculate pH – Formula and Examples", SCIENCE NOTES, Retrieved 6/11/2022. Edited.
2. ^ ^{أ ب} Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2/5/2020), "Here's How to Calculate pH Values", ThoughtCo., Retrieved 6/11/2022. Edited.
3. ↑ "Acids and Bases", BYJU'S, Retrieved 6/11/2022. Edited.